MG n°6 : Titrages
Introduction
On a couramment besoin de mesure la quantité présente dans une solution, application à l'eau qui est soumise à des critères très difficiles, permet de déterminer la qualité et les propriétés de la solution : passage en solution, précipitation etc..Plan
- Titrage d'un mélange d'acides de Bronsted. Mélange HCl/CH3COOH.
- Calorimétrie Dosage calorimtrique de H2PO4Chute de burette,Calorimétrie
Fosset p 82, Souil TP p 76 - pH-métrie et colorimétrie Dosage d'un mlange d'acidesColorimétrie,pH-métrie,Conductimétrie
Florilège / Daumarie p 181/189 - Conductimétrie Dosage d'un mlange d'acidesColorimétrie,pH-métrie,Conductimétrie
Florilège / Daumarie p 181/189 - Titrage de mélange acides et bases de Bronsted
- Suivi potentiométrique de I-/Cl-Solubilit compare des halognures d'argentPotentiométrie
Brénon-Audat p 264, JFLM1 p 85 - Titrage par complexationDtermination de la duret d'une eauChute de burette
Ecoloχ p 305, JFLM1 p 44, χ tout p 36, Skoog p 280
Conclusion
De nombreuses méthodes complémentaires qui sont plus ou moins adaptées en fonction du type d'acide et de base et des pKa.Dosage calorimétrique de H2PO4
Fosset p 82, Souil TP p 76
Commentaires : Il faut déterminer la masse équivalente en eau du calorimètre.
On mesure ΔH et ici ΔrH=ΔrH0 car
le ΔH de mélange est nul, mais pas le ΔS.
On a ΔH=εΔrH
on a pK, on a ΔH, on peut remonter à ΔS.
Agiter pour calorimètre.
Questions : Il faut une agitation ?
Ici, on néglige l'enthalpie de dilution ?
Quel principe est utilisé par le calorimètre ? Premier principe.
Constitution d'un vase Dewar ? Verre+vide+argent pour éviter le rayonnement
Transition : Modop à adapter à ce mélange. Méthode la moins précise pour un titrage.
On mesure ΔH et ici ΔrH=ΔrH0 car
le ΔH de mélange est nul, mais pas le ΔS.
On a ΔH=εΔrH
on a pK, on a ΔH, on peut remonter à ΔS.
Agiter pour calorimètre.
Questions : Il faut une agitation ?
Ici, on néglige l'enthalpie de dilution ?
Quel principe est utilisé par le calorimètre ? Premier principe.
Constitution d'un vase Dewar ? Verre+vide+argent pour éviter le rayonnement
Transition : Modop à adapter à ce mélange. Méthode la moins précise pour un titrage.
Dosage d'un mélange d'acides
Florilège / Daumarie p 181/189
Questions : Influence de l'eau sur la courbe ?
Indicateur coloré, influence le pH ?
Comment on choisi l'indicateur coloré ?
Autres méthodes de dosage ? Conductimétrie, calorimétrie.
Pourquoi le changement de couleur est pas instantané ? Rôle de la cinétique ?
Transition : Grâce aux suivis pH-métrique et colorimétrique nous avons accès à un bon volume équivalent et une valeur de pKa proche de la littérature mais cependant la mesure du volume équivalent peut être plus facile par une autre méthode. Par conductimétrie: mesure volume Véq plus facile que précédemment mais as accès au pKa.
Indicateur coloré, influence le pH ?
Comment on choisi l'indicateur coloré ?
Autres méthodes de dosage ? Conductimétrie, calorimétrie.
Pourquoi le changement de couleur est pas instantané ? Rôle de la cinétique ?
Transition : Grâce aux suivis pH-métrique et colorimétrique nous avons accès à un bon volume équivalent et une valeur de pKa proche de la littérature mais cependant la mesure du volume équivalent peut être plus facile par une autre méthode. Par conductimétrie: mesure volume Véq plus facile que précédemment mais as accès au pKa.
Solubilité comparée des halogénures d'argent
Brénon-Audat p 264, JFLM1 p 85
Commentaires : Bien mettre une allonge Ag/AgCl.
Questions : Peut-on prévoir l'ordre de précipitation ?
Transition : Mettre une allonge à l'électrode ECS.
Questions : Peut-on prévoir l'ordre de précipitation ?
Transition : Mettre une allonge à l'électrode ECS.
Détermination de la dureté d'une eau
Ecoloχ p 305, JFLM1 p 44, χ tout p 36, Skoog p 280
Commentaires : Attention à tamponner fortement le milieu !! (tampon ammoniacal et pas CaCO3!!)
Dosage bien expliqué dans le Skoog.
Interêt pour calcaire, utilisation des surfactants.
Mettre un tube témoin.
Questions : Intérêt de la mesure ? Pression osmotique lorsque l'on boit, formation de calcaire.
Combien de sites de coordination sur le NET ? 3 : groupement hydroxyde déprotonés.
Comment on estime le pH ?
Quels sont les pKa du NET ?
Nitro et sulfonate accepteurs.
Quel est l'intérêt du milieu basique ? Constante de dissociation ?
Formule de l'EDTA ? Combien de sites de coordination ?
Pourquoi pH controlé ? formes acido-basiques de l'EDTA et du NET.
Définition du degré hydrotimétrique français.
pourquoi on revire au rose ? Problème cinétque.
Dosage bien expliqué dans le Skoog.
Interêt pour calcaire, utilisation des surfactants.
Mettre un tube témoin.
Questions : Intérêt de la mesure ? Pression osmotique lorsque l'on boit, formation de calcaire.
Combien de sites de coordination sur le NET ? 3 : groupement hydroxyde déprotonés.
Comment on estime le pH ?
Quels sont les pKa du NET ?
Nitro et sulfonate accepteurs.
Quel est l'intérêt du milieu basique ? Constante de dissociation ?
Formule de l'EDTA ? Combien de sites de coordination ?
Pourquoi pH controlé ? formes acido-basiques de l'EDTA et du NET.
Définition du degré hydrotimétrique français.
pourquoi on revire au rose ? Problème cinétque.