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AgrégationChimie

MG n°1 : Facteurs influençant la composition d'un système en équilibre chimique (équilibres ioniques exclus)

Introduction

Réactions chimiques mises en place pour élaborer produits ou matériaux. Maitrise des paramètres qui influent sur lÂ'avancement. Prévoir influence.

Plan

  1. Ãquilibre en phase gaz
    1. Influence de la pression Â
      Ãquilibre entre NO2 et N2O4
      Lancement
      BUP n°879, p 1173 ϵ
    2. Influence de la température Â
      Ãquilibre entre NO2 et N2O4
      Lancement
      BUP n°879, p 1173 ϵ
  2. Ãquilibres en phase condensées
    1. Influence de la température Â
      Dissolution de lÂ'acide benzoïque
      Colorimétrie,Chute de burette
      Fosset p 106
    2. Influence du retrait dÂ'un produit Â
      Estérification avec ou sans acide
      Trempe,Chute de burette
      Blanchard p 187
    3. Influence du solvant Â
      Ãquilibre céto énolique
      Lancement,Chute de burette
      Blanchard p 278, JD n°12

Conclusion

Déplacement équilibre important en industrie. Réaction NH3.


Ãquilibre entre NO2 et N2O4
BUP n°879, p 1173

Commentaires : Marche très bien. Parler de la loi de Le Chatelier. Calculer la variance.
Problème entre le lien de la couleur et PV=nRT, P et V ne sont pas indépendants.
Questions : Pourquoi NO2 est-il roux ?
CÂ'est une espèce radicalaire.
Comment expliquer la couleur bleue de Cu2+ ?


Dissolution de lÂ'acide benzoïque
Fosset p 106

Commentaires : Pour prélever lÂ'acide benzoïque sans prélever de solide, utiliser un papier filtre.
Il faut environ 5 points pour que la courbe soit jolie, mais c est tout à fait faisable en dosant l acide pendant que le bain monte en température.
Rappel de la loi de VanÂ't Hoff. On peut déterminer les grandeurs thermodynamique sans problème.

Attention, la solubilité de KCl dépend de la température dans lÂ'ECS.
Questions : Définition de la solubilité ?
Utilisation de lÂ'acide benzoïque ? Conservateur

Estérification avec ou sans acide
Blanchard p 187

Commentaires : On peut faire la manip avec excès dÂ'alcool ou Dean-Stark (ajout-retrait dÂ'un composé) avec ou sans distillation. On peut ensuite doser lÂ'acide contenu dans le ballon si on a utilisé lÂ'acide formique qui a une température dÂ'ébullition.
Attention, au cours du dosage on saponifie lÂ'ester.
On peut ajouter de lÂ'éthanol pour solubiliser et nÂ'avoir quÂ'une seule phase.
Questions : à Quelle température travaille-t-on ? On travaille à reflux.
Quel est le solvant ?
Les réactifs sont-ils introduits en quantité stÅchiométrique ?
Quel est le nombre dÂ'équivalent de catalyseur ?
Quel type de pince doit-on utiliser pour le réfrigérant ?
On doit utiliser une pince 3 doigts.
LÂ'ester est_il soluble dans lÂ'eau ?
Quel est le nom du produit ? Acétate dÂ'éthyle ?
Utilité extraction, donc nom miscible ? Problème de proportion.
Comment définir la catalyse homogène ? Quelle sont les différences avec la catalyse hétérogène ?
Quel est le rôle du BBT ?
Comment faire si on ne connaît pas le volume équivalent par avance ?
Dosage rapide, lent?
pKa de lÂ'acide acétique ?
Comment améliorer le rendement ? On peut travailler en non stÅchiométrie, utiliser un dérivé dÂ'acide ou un appareillage de Dean-Stark.
Transition : Remplacer CH3COOH par HCOOH lÂ'ester formé et alors distillable

Ãquilibre céto énolique
Blanchard p 278, JD n°12

Commentaires : Beaucoup dÂ'approximations sont faites. On voit le déplacement dÂ'équilibre, mais il est opposé à celui attendu.
Transition : Modop JD12
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