Go to content

AgrégationChimie

MG n°6 : Titrages

Introduction

On a couramment besoin de mesure la quantité présente dans une solution, application à lÂ'eau qui est soumise à des critères très difficiles, permet de déterminer la qualité et les propriétés de la solution : passage en solution, précipitation etc..

Plan

  1. Titrage par complexation Â
    Détermination de la dureté dÂ'une eau
    Chute de burette
    Ecoloχ p 305, JFLM1 p 44, χ tout p 36, Skoog p 280
  2. Titrage par potentiométrie
    1. Â
      Dosage de HBr et HCl en milieu acétique
      Chute de burette
      Brénon-Audat p 146, Fosset p 68
    2. Â
      Solubilité comparée des halogénures dÂ'argent

      Brénon-Audat p 264, JFLM1 p 85
  3. Titrage par calorimétrie Â
    Dosage dÂ'une solution de soude et dÂ'ammoniaque
    pH-métrie,Calorimétrie
    Souil TP p 73

Conclusion

De nombreuses méthodes complémentaires qui sont plus ou moins adaptées en fonction du type dÂ'acide et de base et des pKa.


Détermination de la dureté dÂ'une eau
Ecoloχ p 305, JFLM1 p 44, χ tout p 36, Skoog p 280

Commentaires : Attention à tamponner fortement le milieu !! (tampon ammoniacal et pas CaCO3!!)
Dosage bien expliqué dans le Skoog.
Interêt pour calcaire, utilisation des surfactants.
Mettre un tube témoin.
Questions : Intérêt de la mesure ? Pression osmotique lorsque lÂ'on boit, formation de calcaire.
Combien de sites de coordination sur le NET ? 3 : groupement hydroxyde déprotonés.
Comment on estime le pH ?
Quels sont les pKa du NET ?
Nitro et sulfonate accepteurs.
Quel est lÂ'intérêt du milieu basique ? Constante de dissociation ?
Formule de lÂ'EDTA ? Combien de sites de coordination ?
Pourquoi pH controlé ? formes acido-basiques de lÂ'EDTA et du NET.
Définition du degré hydrotimétrique français.
pourquoi on revire au rose ? Problème cinétque.
Transition : On dose des acides de Lewis.

Dosage de HBr et HCl en milieu acétique
Brénon-Audat p 146, Fosset p 68

Modifications : mettre du NET pour vérifier quÂ'il nÂ'y a plus dÂ'eau.
Commentaires : HBr est fort en milieu acétique, on dose donc CH3COOH2+/CH3COOH et on dose HCl/Cl- dÂ'autre part.
Attention à déshydrater le milieu avec de lÂ'anhydride acétique.
Questions : Peut-on prévoir quÂ'HBr est un acide fort et HCl faible ?
Avec la théorie HSAB
Pourquoi utilise-t-on lÂ'hydrogénophtalate et sous quelle forme ?
Comment montre-t-on la force de lÂ'acidité ?
Avec le pH initial et la forme au début de la courbe: avec un acide faible on dose H+ en premier ce qui explique le décrochement au début alors que pour un acide fort, on a une courbe plutôt plate. Sinon, on peut procéder par dilution et voir le lien entre le pH et la concentration.
Comment peut-on vérifier quÂ'il nÂ'y a plus dÂ'eau ?
Quel est le lien entre le potentiel et le pH ?
Transition : pHmétrie en mileu non aqueux.

Solubilité comparée des halogénures dÂ'argent
Brénon-Audat p 264, JFLM1 p 85

Commentaires : Bien mettre une allonge Ag/AgCl.
Questions : Peut-on prévoir lÂ'ordre de précipitation ?
Transition : potentiométrie avec précipitation sélective

Dosage dÂ'une solution de soude et dÂ'ammoniaque
Souil TP p 73

Commentaires : Inspiré du Tp, faire un mélange de soude et dÂ'ammoniaque
Transition : Comparer les deux dosages.
Go to top
Go up