MG n°23 : Corrosion, protection contre la corrosion ; passivation des métaux
Introduction
Oxydation des métaux, corrosion humide ou sèche. Fort impact sur l'industrie. Technique de protection.Plan
- Mise en évidence de la corrosion
- Aspect thermodynamique : Pile à aération différentielle
Sarrazin p 290, Fosset p 252 - Aspect cinétique : Diagramme d'Evans
Sarrazin p 293, Fosset p 281 - Protection contre la corrosion
- Utilisation de l'oxyde : Anodisation de l'aluminium
Sarrazin p 298, JFLM1 p 184, Fosset p 292, BUP fevrier 2003, p 311 - Limite pour le fer : Potentiel de Flade
Sarrazin p 237, Fosset p 283 - Utilisation d'un métal plus réducteur Anode sacrificielle
Sarrazin p 255-290-296, JFLM1 p 218
Conclusion
Anode sacrificielle.Pile à aération différentielle
Sarrazin p 290, Fosset p 252
Questions : Pourquoi fait-on un bullage ?
Quel est la concentration en dioxygène ? Quelle est la concentration maximale en dioxygène ?
Quel est l'intérêt des ions ferricyanure de potassium.
Quel est le rôle du chlorure de sodium ?
Que se passerait-il si on utilisait uniquement de l'eau ?
Pourquoi le courant se stabilise-t-il ?
Quel est la concentration en dioxygène ? Quelle est la concentration maximale en dioxygène ?
Quel est l'intérêt des ions ferricyanure de potassium.
Quel est le rôle du chlorure de sodium ?
Que se passerait-il si on utilisait uniquement de l'eau ?
Pourquoi le courant se stabilise-t-il ?
Diagramme d'Evans
Sarrazin p 293, Fosset p 281
Commentaires : Bien expliquer la manip, ordre de grandeur de la corrosion. Essayer sur le zinc.
Questions : Pourquoi décape-t-on la plaque ?
Y'a t-il toujours un courant de corrosion ?
Non, si l'oxyde est protecteur il n'y a pas de corrosion.
Quelles sont les propriétés mécaniques de l'oxyde de fer ?
Pourquoi faut-il une agitation ?
Qu'est-ce le courant de corrosion ?
Pourquoi parle-t-on de droite de Tafel ?
Quelles sont les approximations faites lors du tracé de ces droites ?
Quel est le rôle du courant de corrosion ?
Quelle est la valeur du courant de corrosion pour d'autre métaux (cuivre)?
Plutôt que l'intensité, quelle est une grandeur plus pertinente ?
On s'intéresse plutôt à j, la densité de courant surfacique
Questions : Pourquoi décape-t-on la plaque ?
Y'a t-il toujours un courant de corrosion ?
Non, si l'oxyde est protecteur il n'y a pas de corrosion.
Quelles sont les propriétés mécaniques de l'oxyde de fer ?
Pourquoi faut-il une agitation ?
Qu'est-ce le courant de corrosion ?
Pourquoi parle-t-on de droite de Tafel ?
Quelles sont les approximations faites lors du tracé de ces droites ?
Quel est le rôle du courant de corrosion ?
Quelle est la valeur du courant de corrosion pour d'autre métaux (cuivre)?
Plutôt que l'intensité, quelle est une grandeur plus pertinente ?
On s'intéresse plutôt à j, la densité de courant surfacique
Anodisation de l'aluminium
Sarrazin p 298, JFLM1 p 184, Fosset p 292, BUP fevrier 2003, p 311
Commentaires : But : isoler de l'oxygène.
Corrosion naturelle protège.
Si oxyde poreux (rouille) protège pas.
Milieu acide empèche d'être dans le domaine de Al(OH)3.
Questions : Intérêt de l'anodisation ?
Réaction aux électrodes ?
pH proche des électrodes ?
D'ou viennent les ions OH- vers l'anode ?
Diagramme potentiel pH ?
Nécéssité de faire un dépôt lent ?
Corrosion souhaitée ? Quand métaux protecteur, oui.
Pourquoi on force la corrosion ?
Pourquoi l'alizarine ne se fixe pas sur l'aluminium pur ?
Corrosion naturelle protège.
Si oxyde poreux (rouille) protège pas.
Milieu acide empèche d'être dans le domaine de Al(OH)3.
Questions : Intérêt de l'anodisation ?
Réaction aux électrodes ?
pH proche des électrodes ?
D'ou viennent les ions OH- vers l'anode ?
Diagramme potentiel pH ?
Nécéssité de faire un dépôt lent ?
Corrosion souhaitée ? Quand métaux protecteur, oui.
Pourquoi on force la corrosion ?
Pourquoi l'alizarine ne se fixe pas sur l'aluminium pur ?
Potentiel de Flade
Sarrazin p 237, Fosset p 283
Modifications : Relier les plaques par un fil pour montrer le dégagement sur le zinc.
Questions : C'est quoi le potentiel de Flade ?
C'est quoi la passivation ?
Pourquoi plus d'oxydation ?
Pourquoi solution acide ?
Ou on va sur le diagramme ?
pH fixé ?
Pourquoi trois électrodes ?
Oxyde non conducteur !!
Questions : C'est quoi le potentiel de Flade ?
C'est quoi la passivation ?
Pourquoi plus d'oxydation ?
Pourquoi solution acide ?
Ou on va sur le diagramme ?
pH fixé ?
Pourquoi trois électrodes ?
Oxyde non conducteur !!
Anode sacrificielle
Sarrazin p 255-290-296, JFLM1 p 218
Commentaires : Parler de la corrosion.
S'assurer du contact électrique.
Fer moins réducteur que le magnésium.
Parler de thermodynamique, de cinétique.
Questions : Qu'est-ce que l'agar-agar ?
Quelles sont les précautions à prendre pour manipuler le ferricyanure ?
Est-ce que les ions cyanures sont dangereux ?
Ici, ils sont complexés, donc ce n'est pas très dangereus. Mais en milieu acide, on forme HCN toxique. Pour s'en débarasser, il faut se placer en milieu basique.
Comment on retraite le ferricyanure ?
Le E0 est-il une grandeur thermodynamique ou cinétique ?
Est-ce que l'on utilise couramment le magnésium pour des anodes sacrificielles ?
Non, on utilise plutôt le zinc car sa production coûte moins cher.
S'assurer du contact électrique.
Fer moins réducteur que le magnésium.
Parler de thermodynamique, de cinétique.
Questions : Qu'est-ce que l'agar-agar ?
Quelles sont les précautions à prendre pour manipuler le ferricyanure ?
Est-ce que les ions cyanures sont dangereux ?
Ici, ils sont complexés, donc ce n'est pas très dangereus. Mais en milieu acide, on forme HCN toxique. Pour s'en débarasser, il faut se placer en milieu basique.
Comment on retraite le ferricyanure ?
Le E0 est-il une grandeur thermodynamique ou cinétique ?
Est-ce que l'on utilise couramment le magnésium pour des anodes sacrificielles ?
Non, on utilise plutôt le zinc car sa production coûte moins cher.
Commentaires
corrosion : passer de l'état métal à l'état ionique ? Corrosion a une influence sur le propriétés mécaniques.Corrosion : pile donc spontané.
Nature de la corrosion ? inhomogénité : fissure, pression, métaux différents.
Parler de la goutte d'Evans. Corrosion à l'endroit le moins aéré.
Parler des canalisations : en fonction e la nature du sol différence de concentration.
NaCl sert à faire le contact électrique et à faire en sorte que la pile débite. Parler de l'eau de mer qui conduit, la corrosion augmente.
Pour cuve d'acide sulfurique : on marche à potentiel imposé.
Parler de corrosion caverneuse si on protège par plus ou moins réducteur sinon on bouffe le revêtement avant de bouffer le métal à protéger.
