Dosage de HBr et HCl en milieu acétique

Références

Livre ou revue : Montages de chimie inorganique et générale (Brénon-Audat)

Page : 146
Phases de manipulation : Chute de burette

Commentaires :

HBr est fort en milieu acétique, on dose donc CH₃COOH₂⁺/CH₃COOH et on dose HCl/Cl^- d'autre part.
Attention à déshydrater le milieu avec de l'anhydride acétique.

Questions posées :

Peut-on prévoir qu'HBr est un acide fort et HCl faible ?
Avec la théorie HSAB
Pourquoi utilise-t-on l'hydrogénophtalate et sous quelle forme ?
Comment montre-t-on la force de l'acidité ?
Avec le pH initial et la forme au début de la courbe: avec un acide faible on dose H⁺ en premier ce qui explique le décrochement au début alors que pour un acide fort, on a une courbe plutôt plate. Sinon, on peut procéder par dilution et voir le lien entre le pH et la concentration.
Comment peut-on vérifier qu'il n'y a plus d'eau ?
Quel est le lien entre le potentiel et le pH ?

Modifications :

mettre du NET pour vérifier qu'il n'y a plus d'eau.

Chimie générale

5 Couples acide/base ; constantes d'acidité ; influence du milieu
6 Titrages
16 ~~Indicateurs de fin de réaction : caractéristiques ; utilisations~~
31 Propriétés comparées des halogènes