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AgrégationChimie

Dosage de HBr et HCl en milieu acétique

Références

Livre ou revue : Montages de chimie inorganique et générale (Brénon-Audat) Voir le livre sur Amazon
Page : 146
Phases de manipulation : Chute de burette

Commentaires :

HBr est fort en milieu acétique, on dose donc CH3COOH2+/CH3COOH et on dose HCl/Cl- dÂ'autre part.
Attention à déshydrater le milieu avec de lÂ'anhydride acétique.

Questions posées :

Peut-on prévoir quÂ'HBr est un acide fort et HCl faible ?
Avec la théorie HSAB
Pourquoi utilise-t-on lÂ'hydrogénophtalate et sous quelle forme ?
Comment montre-t-on la force de lÂ'acidité ?
Avec le pH initial et la forme au début de la courbe: avec un acide faible on dose H+ en premier ce qui explique le décrochement au début alors que pour un acide fort, on a une courbe plutôt plate. Sinon, on peut procéder par dilution et voir le lien entre le pH et la concentration.
Comment peut-on vérifier quÂ'il nÂ'y a plus dÂ'eau ?
Quel est le lien entre le potentiel et le pH ?

Modifications :

mettre du NET pour vérifier quÂ'il nÂ'y a plus dÂ'eau.



Chimie générale

  • 5 Couples acide/­base ; constantes d'acidité ; influence du milieu
  • 6 Titrages
  • 16 Indicateurs de fin de réaction : caractéristiques ; utilisations
  • 31 Propriétés comparées des halogènes
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