Comparaison du pouvoir oxydant des dihalogènes
Références
Livre ou revue : BUP (Bulletin de l'Union des Physiciens)Page : 893
Annee : 1986
Mois : mai
Numéro : 684
Phases de manipulation : Tube à essai,Lancement
Commentaires :
Cl2 oxyde I- on forme l'empois d'amidon. Cl2 ne réagit pas avec la fluorescéine mais oxyde Br- qui lui réagit avec la fluorescéine.
Cl2 ne réagit pas avec la fluorescéine car ce n'est pas une réaction d'oxydo-réduction !! On fait une SEAR cf JFLM n°2 p141.
La SEAR sur la fluorescéine donne l'éosine.
On en déduit E0(Cl2)>E0(Br2) et E0(Cl2)>E0(I2). Faire en complément la manip tube à essai pour comparer I2 et Br2
Si on a un dégagement trop important, on forme des composés interhalogénés de degré d'oxydation +1. Originalité garantie !!
Modifications :
HCl=>MnO4-=>KI+amidon=>fluorescéine=>fluorescéine+KBr=>fiole vide=>fiole avec OH-
Chimie générale
- 31 Propriétés comparées des halogènes
