Transformation du violet cristallisé en milieu basique
Références
Livre ou revue : Montages de chimie inorganique et générale (Brénon-Audat)
Page : 232
Phases de manipulation : Spectro UV-Visible
Commentaires :
Charge délocalisée sur cycle explique la couleur.
Attention à la mesure de concentrations. ordonnée à l'origine proportionnelle au log de C. Soit mesure précise soit volumes freestyle.
Attention aux volumes !! Concentration précise, mais prélevage à la burette de l'eau et pipette graduée pour la soude , ça va pas !! On se fiche de la concentration initiale: point à l'origine, nous on veut la pente. Mais ça peut être nécessaire pour exploiter à fond la manipulation.
Montrer que fait pour ordre deux marche pas.
Hyp d'ordre 1 pour les deux réactifs.
Montrer que pour ordre 2, évolution non linéaire.
On peut remonter à l'ordre pour l'hydroxyde grâce à la variation de concontration.
Attention, les molécules s'adsorbent sur la paroi.
Il faut déterminer k.
Questions posées :
Est-ce que l'on a des paires d'ions ? À priori non, les chlorures sont dispersés.Pourquoi y'a t-il dégénérescence d'ordre ?
Quelle est la précision de la méthode ?
Pourquoi est-ce qu'une cuve en verre marche ?
Que se passe-t-il si le violet cristallise sur les parois ?
Quel réactif est en excès ? C'est l'ion hydroxyde. Il y a un rapport de 1 pour 100.
Quelle approximation fait-on pour la dégénérescence ?
Quelle est la variation du pourcentage d'hydroxyde ?
Que mesure-t-on ?
L'évolution de l'absorbance en fonction du temps à λmax.
Quel est le domaine de linéarité pour l'absorbance ?
Peut-on mesurer le kréel ?
Pourquoi l'absorbance diminue au cours du temps ?
De quel type de réaction chimique s'agit-il ?
Modifications :
Interdit car cancérigène et beaucoup de solvant à retraiter.
Chimie générale
- 24 Spectrophotométrie IR, UV-visible
- 25 La réaction chimique : mise en évidence des caractéristiques cinétiques à partir de quelques exemples
- 26 Méthodes de détermination de l'ordre d'une réaction chimique
