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AgrégationChimie

De nombreux plans sont également disponibles sur le site de Nicolas Chéron.

Attention

La section "Leçons" réunit les plans succincts des leçons, ces plans sont parfois plus ou moins largement inspirés de ceux des personnes ayant préparé la même année que moi. Ils peuvent être des sources d'inspiration, mais ils ne sont en aucun cas une référence. Le mieux que vous puissiez faire est de ne surtout pas les copier intégralement !! Les leçons doivent être le reflet de vos connaissances et non pas un ersatz de ce qui a déjà été présenté, une excellente leçon présenté le jour de l'épreuve par un candidat peut être une vrai catastrophe avec un autre.

Leçons de chimie générale

  1. La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). version pdf
  2. Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). version pdf
  3. Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement hexagonal compact et arrangement cubique compact. Coordinence et compacité. (PC2).
  4. Méthode Hückel simple ; applications (réactivité des molécules organiques exclue). (L). version pdf
  5. Forces intermoléculaires. (L). version pdf
  6. Les oxydes métalliques. Propriétés physiques et chimiques. (L). version pdf
  7. Le silicium ; élaboration, purification ; propriétés semi­conductrices. (L). version pdf
  8. Atomes polyélectroniques : Spin de l'électron : nombres quantiques de spin s et ms. Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental : principe de Pauli, règle de Klechkowski et règle de Hund. Facteurs d'écran (règles de Slater); énergie et rayon des orbitales de Slater. (L). version pdf
  9. Classification périodique des éléments à partir du modèle quantique de l'atome. Evolution de quelques propriétés atomiques (L). version pdf
  10. Description des molécules diatomiques homonucléaires :­ principe de construction des orbitales moléculaires par combinaison linéaire d'orbitales atomiques de même symétrie ; notion de recouvrement de deux OA. commentaire du diagramme des orbitales moléculaires des molécules diatomiques homonucléaires des éléments de la deuxième période. (PCSI option PC). version pdf
  11. Applications de la théorie des orbitales moléculaires à l’étude de la structure électronique, des propriétés physiques et de la réactivité de quelques molécules diatomiques. (L). version pdf
  12. Théorie du champ cristallin, applications. (L). version pdf
  13. Nature de la liaison métal­ligand ; Influence sur les propriétés chimiques du métal et du ligand.(L). version pdf
  14. Les éléments de transition : structure électronique et principales caractéristiques physiques et chimiques illustrées par quelques exemples. (L). version pdf
  15. Cinétique électrochimique en solution aqueuse ; applications (L)
  16. Loi de Raoult ; loi de Henry. Détermination des coefficients d’activité. (L). version pdf
  17. Application du second principe de la thermodynamique à l'étude de l'évolution d'un système chimique ; critères d'équilibre. (L). version pdf
  18. Lois de déplacement des équilibres ; influence de T, de P, de l’introduction d’un constituant actif et d’un constituant inactif. (PC2). version pdf
  19. Définition du potentiel chimique ; expression de l’enthalpie libre en fonction des potentiels chimiques, relation de Gibbs-­Duhem ; variation du potentiel chimique avec la pression et la température. (PC2). version pdf
  20. Equilibres liquide/­vapeur, étude isobare et étude isotherme, miscibilité totale ou nulle à l’état liquide.(PC2). version pdf
  21. Equilibres solide­/liquide ; étude isobare, miscibilité totale à l’état liquide, totale ou nulle à l’état solide ; notion de composé défini ; théorème des moments chimiques. (PC2). version pdf
  22. Construction et utilisation de diagrammes d’Ellingham : application au grillage et à la pyrométallurgie. (PC2) .
  23. L'eau solvant : solvatation, ionisation. (L). version pdf
  24. Principe et applications de l’extraction liquide­liquide. Coefficient de partage. (L) version pdf
  25. Equilibre entre un solide et ses constituants en solution. Solubilité. (L). version pdf
  26. Thermodynamique de l’oxydoréduction en solution aqueuse : notion de potentiel électrochimique, relation de Nernst. Applications. (L). version pdf
  27. Construction et utilisation de diagrammes E-pH : application à l’hydrométallurgie (lixiviation, purification, cémentation). (PC2).
  28. Utilisation des courbes i-E : application à la préparation du zinc par électrolyse. (PC2).
  29. Notion de mécanisme réactionnel en cinétique homogène. (L). version pdf
  30. Application de la théorie du complexe activé à l’étude de mécanismes réactionnels.(L). version pdf
  31. Catalyse hétérogène : caractères généraux, exemples. (L). version pdf
  32. Catalyse par les complexes des métaux de transition : caractères généraux, exemples. (L). version pdf
  33. Les éléments du bloc d en chimie bioinorganique. (L) version pdf
  34. Ammoniac liquide : étude du solvant, comparaison avec l’eau ; propriétés oxydoréductrices. (BTS chimiste). version pdf
  35. Etude cinétique des transformations chimiques se déroulant dans les réacteurs idéaux, en régime permanent: réacteur parfaitement agité continu et réacteur à écoulement piston. Comparaison, applications. (L). version pdf
  36. Applications du premier principe – Thermochimie (BTS chimiste) version pdf
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Leçons de chimie organique

  1. ­Polymères vinyliques et polydiènes : synthèses, propriétés et applications (étude cinétique exclue).(L) version pdf
  2. ­Régiosélectivité, stéréosélectivité et stéréospécificité en chimie organique. (L). version pdf
  3. ­Utilisation des métaux de transition en chimie organique. (L). version pdf
  4. ­Les alcènes (réaction de Diels­Alder exclue). (PC2).
  5. ­Acides carboxyliques et dérivés. (PC2).
  6. ­Amines aliphatiques. (L). version pdf
  7. ­Amines aromatiques. (L). version pdf
  8. ­Composés carbonylés : Acétalisation, additions d’organomagnésiens mixtes, réaction de Wittig et réduction par NaBH4. (PC2).
  9. ­Composés carbonylés : Notion de tautomérie. Réaction en α du groupe carbonyle. Réactions de l’ion énolate. C-­alkylation. Addition conjuguée sur les α−énones. (PC2).
  10. ­Création de liaisons C­C en chimie organique. (L). version pdf
  11. ­Enzymes : structure et utilisation en chimie organique. (L). version pdf
  12. ­Les liaisons simples carbone­/halogène. (PCSI).
  13. ­Alcools et phénols (diols exclus). (L). version pdf
  14. ­Notions de contrôle cinétique et de contrôle thermodynamique appliquées aux réactions en chimie organique. (L). version pdf
  15. ­Le bore en chimie organique. (L). version pdf
  16. ­Réactions radicalaires. (L). version pdf
  17. ­Réactions faisant intervenir des carbanions. (L). version pdf
  18. ­Réactions d'élimination en chimie organique. (L). version pdf
  19. ­Oxydation en chimie organique (L). version pdf
  20. ­Les diènes (allènes exclus). (L) version pdf
  21. ­Les organométalliques en chimie organique (métaux de transitions exclus). (L). version pdf
  22. ­Influence du solvant sur la réactivité en chimie organique (L). version pdf
  23. ­Les diols. (BTS Chimiste). version pdf
  24. ­L'aromaticité : principe et réactivité (hétérocycles inclus). (L). version pdf
  25. ­Réduction en chimie organique. (L). version pdf
  26. ­Le soufre en chimie organique. (L). version pdf
  27. ­Réactions de formation de cycle en chimie organique (réactions de Diels Alders exclues). (L). version pdf
  28. ­Protection de groupes fonctionnels en chimie organique ; applications. (L). version pdf
  29. ­Spectroscopie IR : principe et application à la détermination des structures. (PC2).
  30. ­Spectroscopie RMN ­1H : principe et application à la détermination des structures. (L).
  31. ­Différents modèles de la réactivité en chimie organique (L). version pdf
  32. ­Obtention de molécules chirales : principe et applications. (L). version pdf
  33. ­Approximation des orbitales frontières : principe et applications à la chimie organique. (L). version pdf
  34. ­Cycloadditions : principe et applications. (L). version pdf
  35. ­Conformation : butane, cyclohexane et cyclohexanes mono et disubstitués (on supposera acquises les différentes représentations). (PCSI).
  36. ­Les hydrocarbures aromatiques. (PC2).
  37. ­Les organomagnésiens mixtes (PCSI).
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Leçons de physique

  1. Échelle et mesure des longueurs, de l'atome aux galaxies. (Seconde) version pdf
  2. Mesure du temps à partir de phénomènes astronomiques et de dispositifs construits par l'homme. (Seconde) version pdf
  3. Interactions fondamentales. (Première S) version pdf
  4. Mouvements d'un solide indéformable. Forces macroscopiques s'exerçant sur un solide. (Première S) version pdf
  5. Le travail : un mode de transfert de l'énergie. Le transfert thermique. (Première S) version pdf
  6. Bilan énergétique dans un circuit électrique. (Première S) version pdf
  7. Champ magnétique. Champ magnétique créé par un courant. (Première S) version pdf
  8. Force de Laplace. Couplage électromécanique et applications. (Première S) version pdf
  9. Images données par une lentille convergente. (Première S) version pdf
  10. Un exemple d'appareil optique. (Première S) version pdf
  11. Ondes mécaniques progressives ; périodicités ; dispersion. (Terminale S) version pdf
  12. La lumière, modèle ondulatoire. (Terminale S) version pdf
  13. Noyaux, masse, énergie. (Terminale S) version pdf
  14. Le condensateur ; dipôle RC. (Terminale S) version pdf
  15. La bobine ; dipôle RL. (Terminale S) version pdf
  16. Oscillations libres dans un circuit RLC série. (Terminale S) version pdf
  17. Les lois de Newton. (Terminale S) version pdf
  18. Etudes de cas : chutes verticales avec ou sans frottements. (Terminale S) version pdf
  19. Satellites et planètes. (Terminale S) version pdf
  20. Systèmes oscillants mécaniques. Le phénomène de résonance. (Terminale S) version pdf
  21. Énergie mécanique d'un système. (Terminale S) version pdf
  22. L'atome et la mécanique de Newton : ouverture au monde quantique. (Terminale S) version pdf
  23. Applications de l'évolution temporelle des systèmes à la mesure du temps. (Terminale S) version pdf
  24. Deuxième principe de la thermodynamique. Bilans d’entropie (BCPST1) version pdf
  25. Action d'un champ magnétique sur une particule électrisée en mouvement dans le vide et dans un milieu matériel (effet Hall). (BTS chimiste) version pdf
  26. Milieux aimantés. Notions sur le diamagnétisme, le paramagnétisme et le ferromagnétisme. Matériaux magnétiques, température de Curie. Production de champs magnétiques. (BTS chimiste) version pdf
  27. RMN. Principe physique ; interaction spin/champ ; noyaux étudiés en RMN ; noyau s = 1/2 ; fréquence de Larmor ; les deux catégories d'appareils. (BTS chimiste) version pdf
  28. Spectroscopie IR. Notions sur la théorie classique et quantique des vibrations dans l'IR ; spectres de raies et spectres de bandes ; principes des spectromètres IR. (BTS chimiste) version pdf
  29. Interface liquide-solide. Phénomène de mouillage : angle de raccordement, condition de Young. Ascension capillaire : loi de Jurin. (BTS chimiste) version pdf
  30. Interface liquide pur-gaz. (BTS chimiste) version pdf
  31. Bilan d’énergie mécanique du point matériel. Equilibre et voisinage de l’équilibre. (BCPST1) version pdf
  32. Présenter et illustrer la théorie élémentaire du phénomène de transport suivant : conduction thermique. (BCPST2) version pdf
  33. Machines thermiques. (BCPST1) version pdf
  34. Changement d'état des corps purs et applications (BCPST2). Rappels sur les états de la matière vus en BCPST1. version pdf
  35. Potentiels thermodynamiques et applications. (BCPST2) version pdf
  36. Présenter et illustrer la théorie élémentaire du phénomène de transport suivant : diffusion de particules. (BCPST2) version pdf
  37. Interférences non localisées en lumière monochromatique. (BCPST2) version pdf
  38. Diffraction à l'infini par un réseau plan. Spectroscope à réseau. (BCPST2) version pdf
  39. Electrocinétique et électronique : filtres passifs ; applications. (BCPST2) version pdf
  40. Electrocinétique et électronique : filtres actifs utilisant l’amplificateur opérationnel idéal dans son domaine linéaire ; applications. (BCPST2) version pdf
  41. Statique des fluides : milieux continus ; théorème d’Archimède ; équation de la statique des fluides. Mesures de pressions. ( BCPST1) version pdf
  42. Dynamique des fluides : énergie mécanique ; relation de Bernoulli ; charge en un point ; applications. (BCPST2) version pdf
  43. Viscosité des fluides newtoniens et conséquences. Notion de viscosité ; loi de Poiseuille ; nombre de Reynolds. (BCPST2) version pdf
  44. Viscosité des fluides newtoniens. Ecoulement rampants. (BCPST2) version pdf
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